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學生專欄
成都高中一對一費用:高二化學30個關鍵知識點!沖高分必看
發布時間:2023-07-19

 易錯知識

  1.原子都是由質子、中子和電子組成,但氫的同位素氕卻無中子。

  2.同周期的元素中,原子最外層電子越少,越容易失去電子,還原性越強,但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。

  3.原子電子層數多的其半徑大于電子層數少的,但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。

  4.主族元素的最高正價一般等于其族序數,但F2卻不是。(OF2是存在的)

  5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數的遞增,其最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱,但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。

  6.二氧化碳通常能來滅火,但鎂卻能與它燃燒。

  7.氧元素一般顯-2價,但在Na2O2、H2O2等物質中顯-1價。

  8.元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強,但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HC1O〉HC1O2〉HC1O3〉HC1O4。

  9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的,第一周期卻是以非金屬開始的。

  10.通常金屬單質一般為固態,但汞卻是液態。

  11.通常非金屬單質一般為氣態或固態,但溴卻是液態。

  12.堿金屬一般保存在煤油中,但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。

  13.堿金屬的密度從上到下遞增,但鉀的密度卻比鈉的密度小。

  14.一種元素組成一種單質,但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。

  15.金屬單質的導電性一般隨溫度的升高而減弱,但銻、鍺卻相反。

  16.具有金屬光澤又能導電的單質是金屬,但石墨卻是非金屬。

  17.有機物一般易燃燒,但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。

  18.物質的熔點一般低于沸點,但乙炔卻相反(沸點-84,熔點卻為-80.8)。

  19.C12、Br2與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸,但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)

  20.鹵素單質與強堿反應一般生成相應的鹵化物、次鹵酸鹽和水,但F2卻不能(X2+NaOH=NaX+NaXO+H2O,2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O)。

  21.實驗室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進行,但HF應在鉛制容器中進行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。

  22.氫鹵酸一般是強酸,但氫氟酸卻是弱酸。

  23.CaC12、CaBr2、CaI2都易溶,但CaF2卻微溶。

  24.鹵化銀難溶于水,但氟化銀卻易溶于水。

  25.含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水,但KC1O4和正長石等卻難溶于水。

  26.重金屬陽離子一般都有毒,但BaSO4卻可用作“鋇餐”。

  27.成網狀結構的晶體一般都是原子晶體,但石墨卻是原子晶體。

  28.晶體一般都由陰離子和陽離子組成,但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。

  29.共價鍵一般都有方向性,但H2卻無方向性。

  30.有機物一般為分子晶體,且熔沸點低,但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體,且熔沸點高。

  31.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物,但A1C13、BrC13等卻是共價化合物。



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